Una soluzione è una miscela omogenea di due sostanze, omogenea perché possiede le stesse caratteristiche intensive (temperatura, pressione, densità) in ognuna delle sue parti. La soluzione è composta da due parti: il solvente e il soluto.Un metodo pratico per riuscire a identificarle è considerare il solvente come la componente in maggiore quantità e il soluto come quella in minore quantità. In un bicchiere d'acqua con sale, il soluto è NaCl (cloruro di sodio, ovvero il sale) mentre l’acqua è il solvente in cui il sale è sciolto. L’acqua è il solvente più comune ma, ovviamente, non è l’unico: solventi molto comuni sono, per esempio, l'acetone, l'etanolo e diversi composti derivanti dal benzene.Il processo di unione solvente-soluto si chiama solvatazione (e nel caso dell'acqua si parla di idratazione).Quando si parla di soluzioni, tendenzialmente si pensa allo stato liquido. In realtà le soluzioni possono essere non solo liquide, ma anche gassose, come l’aria che respiriamo, e solide, come alcune leghe metalliche.I soluti si sciolgono all’interno della soluzione poiché il solvente è in grado di vincere le forze che mantengono unite le molecole, dissolvendo il soluto.In una soluzione acquosa, un solido ionico come il sale, in cui il sodio e il cloro esistono già in forma di ioni, si scioglie molto facilmente. Ciò accade perché gli ioni vengono immediatamente “accerchiati” da molecole d’acqua proprio grazie alla polarità di quest’ultima che è in grado di interagire sia con cationi sia con anioni. Ciò causa l’allontanamento dei due ioni, che quindi non possono esistere più come solido.Esegui la seguente verifica:https://docs.google.com/document/d/1RNU6MuypdGIRPvOVCKfVNCudLTGh9jvl3-md6OBICik/edDopo aver seguito il video esegui la verifica cliccando sul link di seguito indicato:https://goo.gl/forms/wAIcL4H3A3oOrNx33 Le soluzioni
- Subject:
- Information Science
- Material Type:
- Lesson Plan
- Author:
- Sabina Ingrosso
- Date Added:
- 02/09/2017